Thảo luận hóa vô cơ

(Đề thi hóa vô cơ 4-lớp 09).
Câu 3. Trong bình chân không dung tích 500 cm3 cho m gam HgO(r). Đun nóng bình đến 500oC xảy ra phản ứng
-----------------------HgO(r) <=> Hg(h) + O2(k).
Áp suất khi cân bằng là 4atm.
a/ Tính Kp, delta Go của phản ứng ở 500oC.
b/ Tính delta Go tạo thành (entanpi tự do sinh chuẩn) của HgO(r) ở 500oC.
c/ Tính khối lượng nhỏ nhất của HgO(r) cần lấy để tiến hành thí nghiệm này.
Cho Hg = 200, O = 16

Giải:
a) 2HgO(r)<=>2Hg(h)+O2(k)(1)
bđ-m/216
cb-m/216-a------a--------a/2
Số mol của hệ:
áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:
pV=nRT
=>n=pV/RT
với p=4atm; V=0,5; R=0,082; T=773
tính được n=0,0316 mol
nHg = 2nO2 => pHg = 2pO2
pHg + pO2 = P
=> pHg = 2p/3
pO2 = P/3
Thày vào K
Kp = pHg^2.pO2 = 4P^3/27
Thay P = 4atm
=> Kp=9,48
Ở trạng thái cân bằng deltaG=0
=>deltaGo=-RTlnKp=-14455,89 J/mol
(R=8,314; T=773; Kp=9,48)
b) 2Hg(h)+O2(k)<=>2HgO(r)(2)
Ta thấy deltaGo(2)=-deltaGo(1)=14455,89 J/mol
vậy deltaGo tạo thành của HgO =14455,89/2=7227,945J/mol
c)
a+a/2=0,0316
=>a=0,0211
để tiến hành thí nghiệm này thì n(HgO)>=0,0211
=>m(HgO)>=4,5504
Vậy m(HgO) nhỏ nhất cần lấy là 4,5504g

(Đề thi hóa vô cơ 4 - lớp 09)
Câu 4: Ở 25oC, tích số hòa tan của AgI bằng E-16, hãy cho biết:
a/ Bạc kim loại có thể bị hòa tan trong dung dịch axit HI 1M không?
b/ Trong dung dịch HI E-2(M), bạc kim loại có bị hòa tan không?
Cho thể khử chuẩn của Ag+/Ag = Eo1 = 0,8(V); 2H+/H2 = Eo2 = 0,00(V)
Giải:
- Cân bằng đề cho:
-------(1)------Ag+ +e <=> Ag -----------logK1 = +1.Eo1/0,0592 = 13,514
-------(2)------AgI <=> Ag+ + I- ---------Ks = E-16
- Cân bằng cần tính:
------(3)------AgI + e <=> Ag + I- ------logK3
Tổ hợp các cân bằng ta thấy: (3) = (2) + (1) => K3 = Ks.K1
---------------------------<=> logK3 = logKs + logK1 = -16 + 13,514 = -2,486
---------------------------<=> 1.Eo(AgI/Ag)/0,0592 = -2,486
---------------------------<=> Eo(AgI/Ag) = Eo3 = -0,147 (V)
=> E(AgI/Ag) = Eo(AgI/Ag) + 0,0592.log[I-]^-1 (1)
Mặc khác: 2H+ +2e <=> H2
E(2H+/H2) = Eo(2H+/H2) + 0,0592.log[H+] (2)
a/ Thay [HI] = 1M vào (1) và (2) ta được
- E(AgI/Ag) = -0,147(V); - E(2H+/H2) = 0(V)
Vì E(AgI/Ag) < E(2H+/H2) nên Ag có thể bị HI 1M hòa tan.
b/ Thay [HI] = E-2(M) vào (1) và (2) ta được:
- E(AgI/Ag) = -0,0286(V); - E(2H+/H2) = -0,1184(V)
Vì E(AgI/Ag) > E(2H+/H2) nên Ag không thể bị HI E-2 (M) hòa tan
Xem lại nha You, câu này cả 2 trường hợp đều bị hòa tan!!